原子半徑如何進行大小比較

原子半徑大小的比較是高考必考考點，下面我們一起來學習如何進行原子半徑大小比較。

操作方法

（01）最常規的方法是根據元素在元素週期表中的位置來判斷:同層核大半徑小；同族核大半徑大如：Na>Mg      K>Na

（02）對於微粒：陽離子、陰離子，可按如下的順序來比較：（1）電子層數越多,半徑越大。

（03）（2）電子層數相同時,核電荷越多,則半徑越小。

（04）（3）電子層數相同時,電子數越多，半徑越大。

例題練習：

（01）Al和O比較：Al三個電子層，O兩個電子層，即A。

（02）Al 3+ 和F-比較：兩個電子層相同都是2，但Al的核電荷數大於F，即Al3+>F-。

（03）Na 和Na+比較：電子層數和核電荷數都相同，但Na+比Na少了一個電子，即Na>Na+。

特別提示

元素週期表一定要記牢，是非常有用的！