元素週期表規律

在高中的化學課本上的最後面都會附上一頁元素週期表，這個表是學化學必須掌握的。這張表揭示了化學元素之間的週期變化的規律，是一項化學史上最重要的里程碑。今天就來看看元素週期表的規律。
元素週期表有7個週期，有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。週期表中同一橫列元素構成一個週期。同週期元素原子的電子層數等於該週期的序數。

操作方法

（01）原子的半徑。除第1週期外，其他週期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

（02）元素的化合價。除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外)；同一主族的元素的最高正價、負價均相同。

（03）單質的熔點。同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減； 同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。

（04）元素的金屬性與非金屬性。同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。