高中化學知識點有哪些？

氫離子的氧化性屬於酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物質都有化學鍵結合。有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應，氟元素既有氧化性也有還原性。F－是F元素能失去電子具有還原性。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用。

化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。世界由物質組成，主要存在着化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。

高中化學知識點：

1、氫離子的氧化性屬於酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2、不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體、電解質溶液導電、電解拋光等都是化學變化。

3、有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應，氟元素既有氧化性也有還原性。

4、F－是F元素能失去電子具有還原性；常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-

5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同： SO2使溶液變紅，CL2則先紅後褪色，Na2O2則先藍後褪色。

不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規律也與人類生存的宏觀世界中物質和材料的物理、化學性質最為息息相關。作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋樑，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。