如何計算pH（酸鹼度）

pH（酸鹼度）是用來衡量一個溶液的酸性或鹼性的值。利用下面給你的提示，學習如何計算pH值吧。

計算強酸強鹼的酸鹼度

（01）理解酸鹼度的含義。酸鹼度是用通過溶液中潛在的氫離子，來表示某樣物體是酸性或鹼性的數值。UC Davis將溶液pH值計算的公式描述為“氫離子濃度的負對數值”，可以表述為：pH = - log[HO+]pH範圍介於0到14之間。如果溶液pH小於7，就是酸性溶液，反之則是鹼性溶液。等於7就是中性溶液。

（02）理解強酸和強鹼的意義。強酸或強鹼就是可以幾乎完全溶解於水中的酸或鹼化合物。這意味着酸的濃度（氫離子的濃度）很容易計算得到。

（03）找出強酸或強鹼的濃度。要計算兩者的pH，先要確定兩者溶於水中生成的水合氫離子的濃度（摩爾每升為單位）。如果是商品用溶液，一般都有標在容器上。如果是實驗室中做出來的溶液，產物中水合氫離子的濃度可以通過化學方程平衡得到，摩爾濃度可以通過反應物量得到。

（04）用pH方程式，計算pH。pH等於剛才得到濃度的負對數。比如：氫氯酸（鹽酸，HCl）是強酸的例子。0.01M濃度的鹽酸，pH相當於 −log10(0.01) ，得到 pH = 2。

計算弱酸弱鹼的酸鹼度

（01）理解弱酸或弱鹼的含義。計算弱酸弱鹼的pH比較麻煩。這是因為兩者都不能完全水解，所以溶液濃度不和水和氫離子含量對等。要克服這個問題，你需要用化學平衡的相關知識。確定弱酸的pH，需要解一個二次方程式。確定弱鹼的pH，需要解一個三次方程式。

（02）考慮化學平衡因素。注意平衡在你問題中的應用，同時也要注意平衡常數的表達。

（03）做出數據表格。這樣可以列出所有物質在溶液中的濃度，以便化學平衡計算。

（04）代入化學平衡常數。

（05）解出二次方程，得到弱酸或弱鹼的pH。