如何計算化學中的產率

在化學中，反應產量是指通過化學反應所產出的產品的數額。理論產量是指在完美平衡的反應中所能產出的最大的產品量，但實際產量往往會低於理論產量。為體現反應效率，可以使用下面的公式來計算產率：%產率=（實際產量/理論產量）x 100。

寫下化學方程式

（01）計算理論產量。理論產量是指在實際操作化學實驗之前，通過化學方程式所得到的產量值。例如：克萊爾製作了0.45克硝酸銨，而她之前的預測量是0.5克。那麼她的產率是多少呢？0.45/0.5=0.9該數值乘以100。得到的產率是90%。記錄你的每一起始原料的質量。

（02）轉換質量。將起始原料中每一元素的質量轉換成反應物的摩爾數。你可以通過將其與摩爾質量相除得到。摩爾質量即化合物中每一原子的每一原子質量（週期表上每一元素下方的十進制數）的加成。

（03）定義實驗比。將一種反應物的摩爾數與另一反應物的摩爾數相除，這稱為實驗比。

（04）定義化學計量比。將一種反應物的係數與另一反應物的係數相除。確保相除時與步驟三的順序相同。這成為化學計量比。

（05）比較化學計量比和實驗比。如果實驗比較小，則上述算式中位於分子的反應物稱為限量試劑。如果化學計量比較小，則上述算式中位於分母的反應物稱為限量試劑。如果一種反應物是限量試劑，基本上意味着它會在另一種反應物之前耗盡，因此這決定了將會有多少產出。

（06）預測理論產量。將限制反應物的摩爾數乘以產量係數與限制試劑係數之比。

操作實驗

（01）收集實驗操作中得到的純化物並在天平上稱出其質量。記錄該質量。

（02）通過將產品質量除以其分子量將其轉化成摩爾數。這與上述的步驟3相同。將試驗中收集的摩爾數量記錄為實驗比。

（03）計算產率。將實際產量除以理論產量，然後乘以100。

你需要準備

（01）鉛筆紙計算器知識摩爾/化學計量/限制反應

特別提示

在沒有計算錯誤的情況下得到大於100%的產率也是可能的。如果你所稱量的最終產品是不純的（包含了在原來的化學方程式中所沒有的物質），那麼這些不純物所產出的量將會超過理論產量。