關於化學平衡知識點

開始建立化學平衡的概念了，這個概念抽象，教師可以舉例形象説明，幫助學生理解。

操作方法

（01）可逆反應是指在一定條件下，反應既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。在化學反應原理中，重點是對可逆反應的研究。

（02）化學平衡是一種動態的平衡。可逆反應是不能進行到底的。

（03）判斷化學平衡的標誌：濃度不變或正反應的速率等於逆反應的速率。還有其它的判斷依據，但都是以此為基礎進行變形的。

（04）催化劑能同等程度地改變正反應和逆反應的速率，而平衡不移動。

（05）注意記憶化學平衡常數的公式。化學平衡常數等於生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積。

（06）化學平衡常數越大，説明平衡體系中生成物所佔的比例越大，向正反應方向進行得越多，反應物的轉化率越大。

（07）當化學平衡常數大於十的五次方，則説明反應進行得基本完全。化學平衡常數只受温度影響，與濃度無關。

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