高一化學必修1全冊基本內容梳理1

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標誌，化學中存在着化學變化和物理變化兩種變化形式。

操作方法

（01）一、化學實驗安全1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫生處理。（3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在皮膚上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

（02）二．混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，温度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑裏的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘後再分液蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

（03）三、離子檢驗離子 所加試劑 現象 離子方程式Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

（04）四.除雜注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。

（05）五、物質的量的單位――摩爾1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 -1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )

（06）六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

（07）七、物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V2.一定物質的量濃度的配製（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.（2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室温時再轉移. E 定容時，當液麪離刻度線1―50px時改用滴管，以平視法觀察加水至液麪最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)